Donde encontrar lo desconocido

 Como todos bien sabemos, la biodiversidad de nuestro planeta es enorme. Tan grande que científicos de la Universidad de Yale estiman que solo se conoce alrededor del 20% de la especies que habitan nuestro hogar. 

Hace unos años un grupo de científicos crearon un mapa con la capacidad de mostrar, en una escala mundial, la locación y variedad de todas las especies halladas. Este mapa, llamado Map of Life, fue publicado en internet e incluso se desarrollo una aplicación. 

Captura de la página que se encuentra en el link debajo

Map of life

Pero hace no mucho tiempo, estos mismos científicos empezaron a crear una sección de este mapa específicamente para aquellos posibles lugares donde especies no descubiertas podrían encontrarse.

 El científico encabezando este proyecto es el profesor Walter Jetz, quien afirmó que habría casos en que las especies desaparecerían antes de que tuviéramos la chance de descubrirlas. Su compañero, Mario Moura, reforzando la idea de del profesor Jetz, dijo que este mapa podría ser clave para la conservación de la biodiversidad. 

Captura de la página que se encuentra en el link debajo

Map of Discovery

Para crearlo tomaron en cuenta distintos factores que en el pasado habían ayudado al descubrimiento de otras especias conocidas en la actualidad. Estos factores eran la locación, el rango geográfico, la fecha de descubrimiento y la características biológicas. Con todos estos datos pudieron predecir que tipo de especies podrían encontrarse y donde. 

Este proyecto me parece una excelente idea. No solo porque significa que podemos conocer lo que nos rodea, si no también por el hecho de que podríamos salvar muchísimas especies, ya que no pudimos salvar a especies que conocíamos que estaban en peligro de extinción, no quisiera imaginarme la cantidad de especies que están desapareciendo y ni siquiera nos damos cuenta. 

Fuente de información

An evil master mind's actions

 In the history class we were asked to create a timeline with Hitler's actions since he first came to power. This is mine. Hope you like it!

Mi primer actividad de química

 En química nos pusimos a hacer ejercicios con relación a los temas del año pasado. Estos son los míos. 

1.    Indica la composición nuclear de un átomo con Z=40 y A=84.             

Z= 40    A=84    p+=40    e-=40    n=44

                                      

2. Para un átomo dado, indica si cada una de las siguientes afirmaciones es válida o no, justificando en cada caso su respuesta:      

1. Los protones ocupan la zona nuclear. 

Esto es cierto, junto con los neutrones, los protones se encuentran en el núcleo del átomo. 

 

2. El número atómico es la suma de protones y neutrones.

Esto en incorrecto, el numero atómico es la cantidad de protones.

3. La masa de un protón es mucho mayor que la masa de un neutrón.

No es cierto, la masa del neutron es mayor que la del protón y es poca la diferencia.  

4. Los electrones forman parte del núcleo.

No es cierto, los electrones se encuentran rondando al núcleo.  

5. Los neutrones ocupan la zona extranuclear.

Esto es falso, los neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. 

6. El número de protones es igual al de electrones.

Esto es cierto ya que los átomos no tienen carga eléctrica. 

7. Con el número atómico se puede determinar el número de neutrones.

En parte es cierto, para determinar el numero de neutrones se necesita restarle el numero atómico al numero másico

. 

8. La zona nuclear ocupa un pequeño volumen sin masa.

Esto es falso ya que la zona nuclear es donde se encuentra toda la masa del átomo.

3.

2. Indica para cada una de las siguientes afirmaciones si  es válida o no, justificando en cada caso su respuesta:

1. Los isótopos son átomos que tienen igual número de neutrones.

Es incorrecto, es al contrario, los isótopos son átomos con distinto numero de neutrones.

 

2. Si dos átomos tienen igual número de masa, son isótopos.

Esto es falso, si dos átomos tienen distinto numero masa, son isotopos.

 

3. 612 C y    613C forman un par de isótopos.

Es cierto, tener números másicos distintos significa que tienen números de neutrones distintos y esto los convierte en isótopos. 

4. El número de masa es suficiente para conocer la estructura nuclear.

Esto es incorrecto porque necesitamos saber la cantidad de protones para poder calcular la cantidad de neutrones que forman el núcleo del átomo. 

5. Dos isótopos tienen igual número de masa, pero distinto número atómico.

Esto es incorrecto, es que tienen igual numero atómico y distinto numero de masa. 

5.   Elige de la siguiente lista los símbolos que representan:

1. Grupo de isótopos del mismo elemento.

2. Átomos con el mismo número de neutrones.

3. Cuatro juegos diferentes de átomos con el mismo número de masa.

         i) 712N            ii) 513 B             iii) 713 N             iv) 614C              v) 714N             vi) 715 N  

  

         vii) 716N             viii) 816O             ix) 717 N                x) 917 F                 xi) 1018Ne   

 

1. i, iii, v, vi, vii, ix

2. ii, iv, vi, viii, x, xi

3. Grupos:

• ii, iii

• iv, v

• vii, viii

• ix, x

                                                                              

6.  Completa: ”Un átomo se convierte en ión si pierde o gana electrones”. Los átomos  que ceden electrones se convierten en iones positivos o cationes. Los átomos que ganan electrones se convierten en iones negativos o aniones. 

7. Indica y justifica cuál de las siguientes proposiciones completa la frase: “El ión positivo de un átomo……”

3. Tiene menos electrones que el átomo neutro.

Para convertirse en un ion positivo el átomo neutro debe perder electrones. 

8. Indica las distribuciones electrónicas en niveles de los átomos de los elementos de Z= 3, 11, 19, 37, 55. ¿Encuentra alguna analogía entre ellas?

Li 3e= 1s22s2

Na11e= 1s22s22p63s1

K19e= 1s22s22p63s23p64s1

Rb37e= 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

Cs55e= 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1

Los últimos cuatro elementos comparten la letra y el numero final (s1). 

9. Indica las distribuciones electrónicas en niveles de los átomos de los elementos de  Z= 6, 12, 20, 31 y 50.

C6e= 1s22s22p2

Mg12e= 1s22s22p63s2

Ca20e= 1s22s22p63s23p64s2

Ga31e= 1s22s22p63s23p64s23d104p1

Sn50e= 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

10. Escribe las distribuciones electrónicas en niveles de los siguientes átomos e iones:

    7 N = 1s22s22p3

8O = 1s22s22p4  

 8O –2 = 1s22s22p6 

19K = 1s22s22p63s23p64s1

    19K+1 = 1s22s22p63s23p6

    

38Sr+2 = 1s22s22p63s23p64s23d104p6  

 17Cl = 1s22s22p63s23p5

 17Cl-1 = 1s22s22p63s23p6

11. Escribe la distribución electrónica en niveles de X-2, sabiendo que 32X tiene 16 neutrones en su núcleo.

16X-2 = 1s22s22p63s23p6

12.  ¿Cuántos niveles y cuántos electrones en el último nivel tiene un átomo ubicado en el grupo 16 (VIA) y en el tercer período?

X = tiene 3 niveles y su ultimo nivel tendría 6 electrones (s2p4). 

13.   Cuál es el número atómico de los elementos que pertenecen a los siguientes grupos y períodos:

1. grupo 17 (VII A) y período 4. Nº atómico 35, no metal

2. grupo 18 (VIII A) y período 2. Nº atómico 10, no metal

3. grupo 13 (III A) y período 3. Nº atómico 13, metal

4. grupo 14 (IV A) y período 4. Nº atómico 32, metal 

5. ¿Qué tipo de elementos son cada uno de ellos?

14.  De las siguientes tríadas de elementos, cuáles pertenecen al mismo grupo.

1.  Z = 3, 11, 19 

c)    Z = 18, 36, 54

15.  El elemento 75X pertenece al 4º período y al grupo V A. ¿Cuántos protones y neutrones tiene su núcleo?

75X    p+= 33   n0=42

16. Se tienen dos elementos de números atómicos 11 y 17, respectivamente. Indica sin utilizar la tabla periódica:

      a) La distribución electrónica en niveles de dichos elementos.

11X = 1s22s22p63s1

17X = 1s22s22p63s23p5

         b) El grupo y el período al que pertenecen.

11X     grupo = 1      periodo = 3

17X     grupo = 17    periodo = 3

        

 c) Las fórmulas de los iones que formarán para alcanzar la configuración estable de octeto.

11X-1 = 1s22s22p63s2

17X-1 = 1s22s22p63s23p6

17. 35M-1   misma de cantidad de electrones  88N2+ (50 neutrones)

35 p+                     38 p+  y  36 e-